（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：
① 不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
② 二氧化碳与水反应生成碳酸：碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解。
③ 二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以鉴定CO2的存在。
（3）二氧化碳的用途：
① 可用于灭火；
② 做制冷剂、人工降雨；
③ 制汽水；
④ 可用作温室肥料；
⑤ 重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石）， 原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。
实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
（2）气体发生装置：
① 选择发生装置的原理 ：根据反应物的状态和反应条件。
② 常用发生装置：
a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。此装置也可用于Cu2(OH)2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；
b.固体与液体反应不需加热制取气体。此装置可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制硫化氢等气体。
（3）气体收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：
① 排水法：凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。操作时注意事项：a. 导气管刚过集气瓶口即可 ；b. 集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；c. 排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。
② 排空气法可分为：
a.向上排空气法：气体密度大于空气的密度（相对分子质量>29），如： O2、CO2；
b.向下排空气法：气体密度小于空气的密度（相对分子质量<29），如：氢气。操作时注意事项：a. 用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；b. 用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。
